Нитрат аммония — молярная масса

NH4NO3 — 80.043 g/mol

Молярная масса Нитрат аммония, NH₄NO₃

80.043 г/моль

9 атомов на формульную единицу

Как получается 80.043 г/моль

Элемент	Атомы	Атомная масса	Масса	% от массы
Кислород	3	15.999	47.997	59.96%
Азот	2	14.007	28.014	35.00%
Водород	4	1.008	4.032	5.04%

M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol

Перевод граммов в моли для Нитрат аммония

Масса	Моли	Формульные единицы
1 g	0.0125 mol	7.524e+21
10 g	0.1249 mol	7.524e+22
25 g	0.3123 mol	1.881e+23
50 g	0.6247 mol	3.762e+23
100 g	1.2493 mol	7.524e+23
250 g	3.1233 mol	1.881e+24

Чему равна молярная масса нитрат аммония?

Молярная масса нитрат аммония (NH4NO3) составляет 80.043 г/моль. Это сумма стандартных атомных масс всех 9 атомов в одной формульной единице: 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.

Чему равна молекулярная масса нитрат аммония?

80.043 — то же самое число, что и молярная масса, только как безразмерное отношение, а не в г/моль. Оба термина описывают одну и ту же арифметику, поэтому молекулярная масса 80.04 и молярная масса 80.04 г/моль — это один и тот же ответ.

Сколько молей содержится в 100 г нитрат аммония?

100 ÷ 80.043 = 1.2493 моль. Чтобы перевести любую массу в моли, разделите её на молярную массу; чтобы перевести обратно — умножьте.

Каков процентный состав нитрат аммония?

По массе нитрат аммония состоит из: 59.96% кислород, 35.00% азот, 5.04% водород. Доля каждого элемента — это его общая масса в формуле, делённая на 80.043.

Сколько атомов в одной формульной единице нитрат аммония?

9: 3 кислород, 2 азот, 4 водород. В одном моле содержится 6,02214076 × 10²³ формульных единиц, поэтому в моле нитрат аммония всего 9 × 6,022 × 10²³ атомов.