Нитрат свинца(II) — молярная масса

Pb(NO3)2 — 331.208 g/mol

Молярная масса Нитрат свинца(II), Pb(NO₃)₂

331.208 г/моль

9 атомов на формульную единицу

Как получается 331.208 г/моль

Элемент	Атомы	Атомная масса	Масса	% от массы
Свинец	1	207.200	207.200	62.56%
Кислород	6	15.999	95.994	28.98%
Азот	2	14.007	28.014	8.46%

M = 1 × 207.200 + 6 × 15.999 + 2 × 14.007 = 331.208 g/mol

Перевод граммов в моли для Нитрат свинца(II)

Масса	Моли	Формульные единицы
1 g	0.0030 mol	1.818e+21
10 g	0.0302 mol	1.818e+22
25 g	0.0755 mol	4.546e+22
50 g	0.1510 mol	9.091e+22
100 g	0.3019 mol	1.818e+23
250 g	0.7548 mol	4.546e+23

Чему равна молярная масса нитрат свинца(ii)?

Молярная масса нитрат свинца(ii) (Pb(NO3)2) составляет 331.208 г/моль. Это сумма стандартных атомных масс всех 9 атомов в одной формульной единице: 1 × 207.200 + 6 × 15.999 + 2 × 14.007 = 331.208.

Чему равна молекулярная масса нитрат свинца(ii)?

331.208 — то же самое число, что и молярная масса, только как безразмерное отношение, а не в г/моль. Оба термина описывают одну и ту же арифметику, поэтому молекулярная масса 331.21 и молярная масса 331.21 г/моль — это один и тот же ответ.

Сколько молей содержится в 100 г нитрат свинца(ii)?

100 ÷ 331.208 = 0.3019 моль. Чтобы перевести любую массу в моли, разделите её на молярную массу; чтобы перевести обратно — умножьте.

Каков процентный состав нитрат свинца(ii)?

По массе нитрат свинца(ii) состоит из: 62.56% свинец, 28.98% кислород, 8.46% азот. Доля каждого элемента — это его общая масса в формуле, делённая на 331.208.

Сколько атомов в одной формульной единице нитрат свинца(ii)?

9: 1 свинец, 6 кислород, 2 азот. В одном моле содержится 6,02214076 × 10²³ формульных единиц, поэтому в моле нитрат свинца(ii) всего 9 × 6,022 × 10²³ атомов.