Massa Molar de Sulfeto de hidrogênio
H2S — 34.076 g/mol
Massa molar de Sulfeto de hidrogênio, H₂S
34.076 g/mol
3 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 34.076 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Enxofre | 1 | 32.060 | 32.060 | 94.08% |
| Hidrogênio | 2 | 1.008 | 2.016 | 5.92% |
M = 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 34.076 g/mol
De gramas para mols para Sulfeto de hidrogênio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0293 mol | 1.767e+22 |
| 10 g | 0.2935 mol | 1.767e+23 |
| 25 g | 0.7337 mol | 4.418e+23 |
| 50 g | 1.4673 mol | 8.836e+23 |
| 100 g | 2.9346 mol | 1.767e+24 |
| 250 g | 7.3365 mol | 4.418e+24 |
Compostos relacionados
Calculadoras Relacionadas
Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Sulfeto de hidrogênio?
A massa molar de Sulfeto de hidrogênio (H2S) é 34.076 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 3 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 34.076.
Qual é o peso molecular de Sulfeto de hidrogênio?
34.076 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 34.08 e uma massa molar de 34.08 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Sulfeto de hidrogênio?
100 ÷ 34.076 = 2.9346 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Sulfeto de hidrogênio?
Em massa, Sulfeto de hidrogênio é 94.08% enxofre, 5.92% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 34.076.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Sulfeto de hidrogênio?
3: 1 enxofre, 2 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Sulfeto de hidrogênio contém 3 × 6,022 × 10²³ átomos no total.