Molare Masse von Fructose
C6H12O6 — 180.156 g/mol
Molare Masse von Fructose, C₆H₁₂O₆
180.156 g/mol
24 Atome pro Formeleinheit
Wie 180.156 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 6 | 15.999 | 95.994 | 53.28% |
| Kohlenstoff | 6 | 12.011 | 72.066 | 40.00% |
| Wasserstoff | 12 | 1.008 | 12.096 | 6.71% |
M = 6 × 15.999 + 6 × 12.011 + 12 × 1.008 = 180.156 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Fructose
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0056 mol | 3.343e+21 |
| 10 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 25 g | 0.1388 mol | 8.357e+22 |
| 50 g | 0.2775 mol | 1.671e+23 |
| 100 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 250 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Fructose?
Die molare Masse von Fructose (C6H12O6) beträgt 180.156 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 24 Atome in einer Formeleinheit: 6 × 15.999 + 6 × 12.011 + 12 × 1.008 = 180.156.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Fructose?
180.156 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 180.16 und eine molare Masse von 180.16 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Fructose enthalten?
100 ÷ 180.156 = 0.5551 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Fructose?
Nach Masse besteht Fructose zu 53.28% sauerstoff, 40.00% kohlenstoff, 6.71% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 180.156.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Fructose?
24: 6 sauerstoff, 6 kohlenstoff, 12 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Fructose 24 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.