Molare Masse von Eisen(II)-oxid
FeO — 71.844 g/mol
Molare Masse von Eisen(II)-oxid, FeO
71.844 g/mol
2 Atome pro Formeleinheit
Wie 71.844 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Eisen | 1 | 55.845 | 55.845 | 77.73% |
| Sauerstoff | 1 | 15.999 | 15.999 | 22.27% |
M = 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Eisen(II)-oxid
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0139 mol | 8.382e+21 |
| 10 g | 0.1392 mol | 8.382e+22 |
| 25 g | 0.3480 mol | 2.096e+23 |
| 50 g | 0.6960 mol | 4.191e+23 |
| 100 g | 1.3919 mol | 8.382e+23 |
| 250 g | 3.4798 mol | 2.096e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(II)-oxid?
Die molare Masse von Eisen(II)-oxid (FeO) beträgt 71.844 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 2 Atome in einer Formeleinheit: 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Eisen(II)-oxid?
71.844 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 71.84 und eine molare Masse von 71.84 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Eisen(II)-oxid enthalten?
100 ÷ 71.844 = 1.3919 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Eisen(II)-oxid?
Nach Masse besteht Eisen(II)-oxid zu 77.73% eisen, 22.27% sauerstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 71.844.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Eisen(II)-oxid?
2: 1 eisen, 1 sauerstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Eisen(II)-oxid 2 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.