Molare Masse von Eisen(III)-oxid
Fe2O3 — 159.687 g/mol
Molare Masse von Eisen(III)-oxid, Fe₂O₃
159.687 g/mol
5 Atome pro Formeleinheit
Wie 159.687 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Eisen | 2 | 55.845 | 111.690 | 69.94% |
| Sauerstoff | 3 | 15.999 | 47.997 | 30.06% |
M = 2 × 55.845 + 3 × 15.999 = 159.687 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Eisen(III)-oxid
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0063 mol | 3.771e+21 |
| 10 g | 0.0626 mol | 3.771e+22 |
| 25 g | 0.1566 mol | 9.428e+22 |
| 50 g | 0.3131 mol | 1.886e+23 |
| 100 g | 0.6262 mol | 3.771e+23 |
| 250 g | 1.5656 mol | 9.428e+23 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(III)-oxid?
Die molare Masse von Eisen(III)-oxid (Fe2O3) beträgt 159.687 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 5 Atome in einer Formeleinheit: 2 × 55.845 + 3 × 15.999 = 159.687.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Eisen(III)-oxid?
159.687 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 159.69 und eine molare Masse von 159.69 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Eisen(III)-oxid enthalten?
100 ÷ 159.687 = 0.6262 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Eisen(III)-oxid?
Nach Masse besteht Eisen(III)-oxid zu 69.94% eisen, 30.06% sauerstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 159.687.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Eisen(III)-oxid?
5: 2 eisen, 3 sauerstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Eisen(III)-oxid 5 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.