Chlorure d'aluminium — masse molaire
AlCl3 — 133.332 g/mol
Masse molaire de Chlorure d'aluminium, AlCl₃
133.332 g/mol
4 atomes par unité de formule
Comment 133.332 g/mol est calculé
M = 3 × 35.450 + 1 × 26.982 = 133.332 g/mol
Grammes en moles pour Chlorure d'aluminium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0075 mol | 4.517e+21 |
| 10 g | 0.0750 mol | 4.517e+22 |
| 25 g | 0.1875 mol | 1.129e+23 |
| 50 g | 0.3750 mol | 2.258e+23 |
| 100 g | 0.7500 mol | 4.517e+23 |
| 250 g | 1.8750 mol | 1.129e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Chlorure d'aluminium ?
La masse molaire de Chlorure d'aluminium (AlCl3) est 133.332 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 4 atomes d'une unité de formule : 3 × 35.450 + 1 × 26.982 = 133.332.
Quelle est la masse moléculaire de Chlorure d'aluminium ?
133.33 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 133.33 et une masse molaire de 133.33 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Chlorure d'aluminium ?
100 ÷ 133.332 = 0.7500 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Chlorure d'aluminium ?
En masse, Chlorure d'aluminium est composé de 79.76% chlore, 20.24% aluminium. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 133.332.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Chlorure d'aluminium ?
4 : 3 chlore, 1 aluminium. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Chlorure d'aluminium contient 4 × 6,022 × 10²³ atomes au total.