Nitrate de sodium — masse molaire
NaNO3 — 84.994 g/mol
Masse molaire de Nitrate de sodium, NaNO₃
84.994 g/mol
5 atomes par unité de formule
Comment 84.994 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 56.47% |
| Sodium | 1 | 22.990 | 22.990 | 27.05% |
| Azote | 1 | 14.007 | 14.007 | 16.48% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 22.990 + 1 × 14.007 = 84.994 g/mol
Grammes en moles pour Nitrate de sodium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0118 mol | 7.085e+21 |
| 10 g | 0.1177 mol | 7.085e+22 |
| 25 g | 0.2941 mol | 1.771e+23 |
| 50 g | 0.5883 mol | 3.543e+23 |
| 100 g | 1.1766 mol | 7.085e+23 |
| 250 g | 2.9414 mol | 1.771e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Nitrate de sodium ?
La masse molaire de Nitrate de sodium (NaNO3) est 84.994 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 5 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 1 × 22.990 + 1 × 14.007 = 84.994.
Quelle est la masse moléculaire de Nitrate de sodium ?
84.99 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 84.99 et une masse molaire de 84.99 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Nitrate de sodium ?
100 ÷ 84.994 = 1.1766 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Nitrate de sodium ?
En masse, Nitrate de sodium est composé de 56.47% oxygène, 27.05% sodium, 16.48% azote. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 84.994.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Nitrate de sodium ?
5 : 3 oxygène, 1 sodium, 1 azote. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Nitrate de sodium contient 5 × 6,022 × 10²³ atomes au total.