Sulfate de sodium — masse molaire
Na2SO4 — 142.036 g/mol
Masse molaire de Sulfate de sodium, Na₂SO₄
142.036 g/mol
7 atomes par unité de formule
Comment 142.036 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 45.06% |
| Sodium | 2 | 22.990 | 45.980 | 32.37% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 22.57% |
M = 4 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 142.036 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate de sodium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0070 mol | 4.240e+21 |
| 10 g | 0.0704 mol | 4.240e+22 |
| 25 g | 0.1760 mol | 1.060e+23 |
| 50 g | 0.3520 mol | 2.120e+23 |
| 100 g | 0.7040 mol | 4.240e+23 |
| 250 g | 1.7601 mol | 1.060e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate de sodium ?
La masse molaire de Sulfate de sodium (Na2SO4) est 142.036 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 7 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 142.036.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de sodium ?
142.04 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 142.04 et une masse molaire de 142.04 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de sodium ?
100 ÷ 142.036 = 0.7040 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de sodium ?
En masse, Sulfate de sodium est composé de 45.06% oxygène, 32.37% sodium, 22.57% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 142.036.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de sodium ?
7 : 4 oxygène, 2 sodium, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de sodium contient 7 × 6,022 × 10²³ atomes au total.