Chlorure de calcium — masse molaire
CaCl2 — 110.978 g/mol
Masse molaire de Chlorure de calcium, CaCl₂
110.978 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 110.978 g/mol est calculé
M = 2 × 35.450 + 1 × 40.078 = 110.978 g/mol
Grammes en moles pour Chlorure de calcium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0090 mol | 5.426e+21 |
| 10 g | 0.0901 mol | 5.426e+22 |
| 25 g | 0.2253 mol | 1.357e+23 |
| 50 g | 0.4505 mol | 2.713e+23 |
| 100 g | 0.9011 mol | 5.426e+23 |
| 250 g | 2.2527 mol | 1.357e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Chlorure de calcium ?
La masse molaire de Chlorure de calcium (CaCl2) est 110.978 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 2 × 35.450 + 1 × 40.078 = 110.978.
Quelle est la masse moléculaire de Chlorure de calcium ?
110.98 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 110.98 et une masse molaire de 110.98 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Chlorure de calcium ?
100 ÷ 110.978 = 0.9011 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Chlorure de calcium ?
En masse, Chlorure de calcium est composé de 63.89% chlore, 36.11% calcium. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 110.978.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Chlorure de calcium ?
3 : 2 chlore, 1 calcium. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Chlorure de calcium contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.