Dihydrogène — masse molaire
H2 — 2.016 g/mol
Masse molaire de Dihydrogène, H₂
2.016 g/mol
2 atomes par unité de formule
Comment 2.016 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Hydrogène | 2 | 1.008 | 2.016 | 100.00% |
M = 2 × 1.008 = 2.016 g/mol
Grammes en moles pour Dihydrogène
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.4960 mol | 2.987e+23 |
| 10 g | 4.9603 mol | 2.987e+24 |
| 25 g | 12.4008 mol | 7.468e+24 |
| 50 g | 24.8016 mol | 1.494e+25 |
| 100 g | 49.6032 mol | 2.987e+25 |
| 250 g | 124.0079 mol | 7.468e+25 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Dihydrogène ?
La masse molaire de Dihydrogène (H2) est 2.016 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 2 atomes d'une unité de formule : 2 × 1.008 = 2.016.
Quelle est la masse moléculaire de Dihydrogène ?
2.02 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 2.02 et une masse molaire de 2.02 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Dihydrogène ?
100 ÷ 2.016 = 49.6032 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Dihydrogène ?
En masse, Dihydrogène est composé de 100.00% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 2.016.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Dihydrogène ?
2 : 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Dihydrogène contient 2 × 6,022 × 10²³ atomes au total.