Eau — masse molaire
H2O — 18.015 g/mol
Masse molaire de Eau, H₂O
18.015 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 18.015 g/mol est calculé
M = 1 × 15.999 + 2 × 1.008 = 18.015 g/mol
Grammes en moles pour Eau
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 10 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 25 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
| 50 g | 2.7755 mol | 1.671e+24 |
| 100 g | 5.5509 mol | 3.343e+24 |
| 250 g | 13.8773 mol | 8.357e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Eau ?
La masse molaire de Eau (H2O) est 18.015 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 1 × 15.999 + 2 × 1.008 = 18.015.
Quelle est la masse moléculaire de Eau ?
18.02 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 18.02 et une masse molaire de 18.02 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Eau ?
100 ÷ 18.015 = 5.5509 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Eau ?
En masse, Eau est composé de 88.81% oxygène, 11.19% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 18.015.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Eau ?
3 : 1 oxygène, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Eau contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.