Dioxygène — masse molaire
O2 — 31.998 g/mol
Masse molaire de Dioxygène, O₂
31.998 g/mol
2 atomes par unité de formule
Comment 31.998 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 2 | 15.999 | 31.998 | 100.00% |
M = 2 × 15.999 = 31.998 g/mol
Grammes en moles pour Dioxygène
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0313 mol | 1.882e+22 |
| 10 g | 0.3125 mol | 1.882e+23 |
| 25 g | 0.7813 mol | 4.705e+23 |
| 50 g | 1.5626 mol | 9.410e+23 |
| 100 g | 3.1252 mol | 1.882e+24 |
| 250 g | 7.8130 mol | 4.705e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Dioxygène ?
La masse molaire de Dioxygène (O2) est 31.998 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 2 atomes d'une unité de formule : 2 × 15.999 = 31.998.
Quelle est la masse moléculaire de Dioxygène ?
32.00 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 32.00 et une masse molaire de 32.00 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Dioxygène ?
100 ÷ 31.998 = 3.1252 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Dioxygène ?
En masse, Dioxygène est composé de 100.00% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 31.998.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Dioxygène ?
2 : 2 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Dioxygène contient 2 × 6,022 × 10²³ atomes au total.