Peroxyde d'hydrogène — masse molaire
H2O2 — 34.014 g/mol
Masse molaire de Peroxyde d'hydrogène, H₂O₂
34.014 g/mol
4 atomes par unité de formule
Comment 34.014 g/mol est calculé
M = 2 × 15.999 + 2 × 1.008 = 34.014 g/mol
Grammes en moles pour Peroxyde d'hydrogène
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0294 mol | 1.770e+22 |
| 10 g | 0.2940 mol | 1.770e+23 |
| 25 g | 0.7350 mol | 4.426e+23 |
| 50 g | 1.4700 mol | 8.852e+23 |
| 100 g | 2.9400 mol | 1.770e+24 |
| 250 g | 7.3499 mol | 4.426e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Peroxyde d'hydrogène ?
La masse molaire de Peroxyde d'hydrogène (H2O2) est 34.014 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 4 atomes d'une unité de formule : 2 × 15.999 + 2 × 1.008 = 34.014.
Quelle est la masse moléculaire de Peroxyde d'hydrogène ?
34.01 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 34.01 et une masse molaire de 34.01 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Peroxyde d'hydrogène ?
100 ÷ 34.014 = 2.9400 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Peroxyde d'hydrogène ?
En masse, Peroxyde d'hydrogène est composé de 94.07% oxygène, 5.93% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 34.014.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Peroxyde d'hydrogène ?
4 : 2 oxygène, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Peroxyde d'hydrogène contient 4 × 6,022 × 10²³ atomes au total.