Éthanol — masse molaire
C2H5OH — 46.069 g/mol
Masse molaire de Éthanol, C₂H₅OH
46.069 g/mol
9 atomes par unité de formule
Comment 46.069 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Carbone | 2 | 12.011 | 24.022 | 52.14% |
| Oxygène | 1 | 15.999 | 15.999 | 34.73% |
| Hydrogène | 6 | 1.008 | 6.048 | 13.13% |
M = 2 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 46.069 g/mol
Grammes en moles pour Éthanol
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0217 mol | 1.307e+22 |
| 10 g | 0.2171 mol | 1.307e+23 |
| 25 g | 0.5427 mol | 3.268e+23 |
| 50 g | 1.0853 mol | 6.536e+23 |
| 100 g | 2.1707 mol | 1.307e+24 |
| 250 g | 5.4266 mol | 3.268e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Éthanol ?
La masse molaire de Éthanol (C2H5OH) est 46.069 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 9 atomes d'une unité de formule : 2 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 46.069.
Quelle est la masse moléculaire de Éthanol ?
46.07 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 46.07 et une masse molaire de 46.07 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Éthanol ?
100 ÷ 46.069 = 2.1707 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Éthanol ?
En masse, Éthanol est composé de 52.14% carbone, 34.73% oxygène, 13.13% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 46.069.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Éthanol ?
9 : 2 carbone, 1 oxygène, 6 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Éthanol contient 9 × 6,022 × 10²³ atomes au total.