Acétone — masse molaire
C3H6O — 58.080 g/mol
Masse molaire de Acétone, C₃H₆O
58.080 g/mol
10 atomes par unité de formule
Comment 58.080 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Carbone | 3 | 12.011 | 36.033 | 62.04% |
| Oxygène | 1 | 15.999 | 15.999 | 27.55% |
| Hydrogène | 6 | 1.008 | 6.048 | 10.41% |
M = 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 58.080 g/mol
Grammes en moles pour Acétone
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0172 mol | 1.037e+22 |
| 10 g | 0.1722 mol | 1.037e+23 |
| 25 g | 0.4304 mol | 2.592e+23 |
| 50 g | 0.8609 mol | 5.184e+23 |
| 100 g | 1.7218 mol | 1.037e+24 |
| 250 g | 4.3044 mol | 2.592e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acétone ?
La masse molaire de Acétone (C3H6O) est 58.080 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 10 atomes d'une unité de formule : 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 58.080.
Quelle est la masse moléculaire de Acétone ?
58.08 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 58.08 et une masse molaire de 58.08 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acétone ?
100 ÷ 58.080 = 1.7218 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acétone ?
En masse, Acétone est composé de 62.04% carbone, 27.55% oxygène, 10.41% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 58.080.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acétone ?
10 : 3 carbone, 1 oxygène, 6 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acétone contient 10 × 6,022 × 10²³ atomes au total.