Azote (N)
élément 7 · Non-métal · 14.007 u
Électrons par couche: 2, 5
L'azote représente 78 % de l'air mais reste presque inerte sous forme de N₂, maintenu par l'une des liaisons les plus fortes de la chimie. Rompre cette liaison industriellement, c'est ce qui nourrit la majeure partie du monde.
Environ la moitié des atomes d'azote de votre corps ont été fixés à partir de l'air dans une usine chimique.
- Numéro atomique
- 7
- Masse atomique
- 14.007 u
- Configuration électronique
- [He] 2s² 2p³
- Groupe · période · bloc
- 15 · 2 · p
- États d'oxydation
- −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5
- Électronégativité
- 3.04 (Pauling)
- Point de fusion
- -210 °C
- Point d'ébullition
- -196 °C
- Densité
- 0.0012506 g/cm³
- État à 20 °C
- Gaz
- Aspect
- Gaz incolore et inodore
- Découverte
- Daniel Rutherford, 1772
Intervalle CIAAW [14.00643, 14.00728]
Pnictogènes
À quoi ça sert
- Production d'ammoniac et d'engrais
- Emballage alimentaire et congélation
- Atmosphère inerte pour la chimie
- Cryogénie à l'azote liquide
Structure atomique
Un atome neutre de azote possède 7 protons et 7 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 7 neutrons, d'où le nombre de masse 14. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 5. En notation orbitalaire, cela donne [He] 2s² 2p³.
3D electron orbitals
See where Azote's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le azote a été découvert par Daniel Rutherford en 1772. Son nom vient Du grec nitron + genês, « qui engendre le salpêtre ».
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du azote ?
Le poids atomique standard du azote est de 14.007 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC. Comme le mélange isotopique naturel varie selon l'origine, l'IUPAC le publie aussi sous forme d'intervalle [14.00643, 14.00728].
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le azote ?
Le azote possède 7 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du azote. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 7. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 7, puisque 14 − 7 = 7.
Quelle est la configuration électronique du azote ?
La configuration électronique du azote est [He] 2s² 2p³. Ses électrons se répartissent 2, 5 sur 2 couches.
Le azote est-il un métal ?
Non. Le azote est classé comme non-métal, dans la partie droite du tableau, où les éléments gagnent ou partagent des électrons plutôt que de les perdre.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le azote ?
Le azote est dans le groupe 15 (pnictogènes), période 2, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du azote ?
Le azote forme le plus souvent des ions 3−. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Quel est le point de fusion du azote ?
Le azote fond à -210 °C et bout à -196 °C. À température ambiante, il est gaz.
À quoi sert le azote ?
Production d'ammoniac et d'engrais, Emballage alimentaire et congélation, Atmosphère inerte pour la chimie, Cryogénie à l'azote liquide. L'azote représente 78 % de l'air mais reste presque inerte sous forme de N₂, maintenu par l'une des liaisons les plus fortes de la chimie.
Qui a découvert le azote et d'où vient son nom ?
Le azote a été découvert par Daniel Rutherford en 1772. Son nom vient Du grec nitron + genês, « qui engendre le salpêtre ».