Soufre (S)
élément 16 · Non-métal · 32.06 u
Électrons par couche: 2, 8, 6
Le soufre est un non-métal jaune que l'on trouve pur près des volcans et dans de vastes gisements souterrains. On fabrique plus d'acide sulfurique que tout autre produit chimique industriel, ce qui fait du soufre un baromètre économique.
La consommation d'acide sulfurique d'un pays servait autrefois d'indicateur standard de son degré d'industrialisation.
- Numéro atomique
- 16
- Masse atomique
- 32.06 u
- Configuration électronique
- [Ne] 3s² 3p⁴
- Groupe · période · bloc
- 16 · 3 · p
- États d'oxydation
- −2, +2, +4, +6
- Électronégativité
- 2.58 (Pauling)
- Point de fusion
- 115 °C
- Point d'ébullition
- 445 °C
- Densité
- 2.067 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Solide cristallin jaune vif
- Découverte
- Connu depuis l'Antiquité
Intervalle CIAAW [32.059, 32.076]
Chalcogènes
À quoi ça sert
- Production d'acide sulfurique
- Vulcanisation du caoutchouc
- Fongicides et engrais
- Poudre à canon et allumettes
Structure atomique
Un atome neutre de soufre possède 16 protons et 16 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 16 neutrons, d'où le nombre de masse 32. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 6. En notation orbitalaire, cela donne [Ne] 3s² 3p⁴.
3D electron orbitals
See where Soufre's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le soufre est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant que quiconque puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du latin sulphur.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du soufre ?
Le poids atomique standard du soufre est de 32.06 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC. Comme le mélange isotopique naturel varie selon l'origine, l'IUPAC le publie aussi sous forme d'intervalle [32.059, 32.076].
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le soufre ?
Le soufre possède 16 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du soufre. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 16. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 16, puisque 32 − 16 = 16.
Quelle est la configuration électronique du soufre ?
La configuration électronique du soufre est [Ne] 3s² 3p⁴. Ses électrons se répartissent 2, 8, 6 sur 3 couches.
Le soufre est-il un métal ?
Non. Le soufre est classé comme non-métal, dans la partie droite du tableau, où les éléments gagnent ou partagent des électrons plutôt que de les perdre.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le soufre ?
Le soufre est dans le groupe 16 (chalcogènes), période 3, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du soufre ?
Le soufre forme le plus souvent des ions 2−. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation −2, +2, +4, +6.
Quel est le point de fusion du soufre ?
Le soufre fond à 115 °C et bout à 445 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le soufre ?
Production d'acide sulfurique, Vulcanisation du caoutchouc, Fongicides et engrais, Poudre à canon et allumettes. Le soufre est un non-métal jaune que l'on trouve pur près des volcans et dans de vastes gisements souterrains.
Qui a découvert le soufre et d'où vient son nom ?
Le soufre est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant qu'on puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du latin sulphur.