Ammoniac — masse molaire
NH3 — 17.031 g/mol
Masse molaire de Ammoniac, NH₃
17.031 g/mol
4 atomes par unité de formule
Comment 17.031 g/mol est calculé
M = 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031 g/mol
Grammes en moles pour Ammoniac
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0587 mol | 3.536e+22 |
| 10 g | 0.5872 mol | 3.536e+23 |
| 25 g | 1.4679 mol | 8.840e+23 |
| 50 g | 2.9358 mol | 1.768e+24 |
| 100 g | 5.8716 mol | 3.536e+24 |
| 250 g | 14.6791 mol | 8.840e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Ammoniac ?
La masse molaire de Ammoniac (NH3) est 17.031 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 4 atomes d'une unité de formule : 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031.
Quelle est la masse moléculaire de Ammoniac ?
17.03 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 17.03 et une masse molaire de 17.03 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Ammoniac ?
100 ÷ 17.031 = 5.8716 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Ammoniac ?
En masse, Ammoniac est composé de 82.24% azote, 17.76% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 17.031.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Ammoniac ?
4 : 1 azote, 3 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Ammoniac contient 4 × 6,022 × 10²³ atomes au total.