Dioxyde d'azote — masse molaire
NO2 — 46.005 g/mol
Masse molaire de Dioxyde d'azote, NO₂
46.005 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 46.005 g/mol est calculé
M = 2 × 15.999 + 1 × 14.007 = 46.005 g/mol
Grammes en moles pour Dioxyde d'azote
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0217 mol | 1.309e+22 |
| 10 g | 0.2174 mol | 1.309e+23 |
| 25 g | 0.5434 mol | 3.273e+23 |
| 50 g | 1.0868 mol | 6.545e+23 |
| 100 g | 2.1737 mol | 1.309e+24 |
| 250 g | 5.4342 mol | 3.273e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Dioxyde d'azote ?
La masse molaire de Dioxyde d'azote (NO2) est 46.005 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 2 × 15.999 + 1 × 14.007 = 46.005.
Quelle est la masse moléculaire de Dioxyde d'azote ?
46.01 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 46.01 et une masse molaire de 46.01 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Dioxyde d'azote ?
100 ÷ 46.005 = 2.1737 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Dioxyde d'azote ?
En masse, Dioxyde d'azote est composé de 69.55% oxygène, 30.45% azote. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 46.005.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Dioxyde d'azote ?
3 : 2 oxygène, 1 azote. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Dioxyde d'azote contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.