Chlorure de zinc — masse molaire
ZnCl2 — 136.280 g/mol
Masse molaire de Chlorure de zinc, ZnCl₂
136.280 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 136.280 g/mol est calculé
M = 2 × 35.450 + 1 × 65.380 = 136.280 g/mol
Grammes en moles pour Chlorure de zinc
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0073 mol | 4.419e+21 |
| 10 g | 0.0734 mol | 4.419e+22 |
| 25 g | 0.1834 mol | 1.105e+23 |
| 50 g | 0.3669 mol | 2.209e+23 |
| 100 g | 0.7338 mol | 4.419e+23 |
| 250 g | 1.8345 mol | 1.105e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Chlorure de zinc ?
La masse molaire de Chlorure de zinc (ZnCl2) est 136.280 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 2 × 35.450 + 1 × 65.380 = 136.280.
Quelle est la masse moléculaire de Chlorure de zinc ?
136.28 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 136.28 et une masse molaire de 136.28 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Chlorure de zinc ?
100 ÷ 136.280 = 0.7338 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Chlorure de zinc ?
En masse, Chlorure de zinc est composé de 52.03% chlore, 47.97% zinc. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 136.280.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Chlorure de zinc ?
3 : 2 chlore, 1 zinc. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Chlorure de zinc contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.