Calcolatore di Massa Molare
La massa molare di qualsiasi formula chimica, con la massa che ciascun elemento contribuisce e la composizione percentuale.
Una lettera maiuscola inizia un elemento. Usa le parentesi per i gruppi, Ca(NO3)2, e un punto per gli idrati, CuSO4·5H2O.
Massa molare di H₂O
18.015 g/mol
3 atomi per unità di formula. Il peso molecolare è lo stesso numero, senza unità di misura.
Composizione per elemento
Converti grammi e moli
- Massa
- 1 g
- Moli
- 0,0555 mol
- Particelle
- 3.343e+22
Come si calcola la massa molare
La massa molare è un'addizione, non una consultazione. Ogni atomo della formula contribuisce con il proprio peso atomico standard, quindi il procedimento è: contare gli atomi, moltiplicare ciascun conteggio per il peso atomico dell'elemento, sommare i risultati. La tabella qui sopra mostra esattamente questa somma, ed è per questo che vale la pena leggerla riga per riga invece di saltare al totale: se il tuo calcolo a mano non coincide, la riga che differisce indica dove.
I pesi atomici usati qui provengono dalla Commissione IUPAC sulle Abbondanze Isotopiche e i Pesi Atomici, gli stessi valori stampati su una tavola periodica moderna. Sono medie calcolate sugli isotopi presenti in natura, ed è per questo che il cloro vale 35,45 invece di un numero intero: il cloro naturale è per circa tre quarti cloro-35 e per un quarto cloro-37.
Formule che questo calcolatore comprende
- Le parentesi moltiplicano tutto ciò che contengono: Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3, e gruppi annidati come Ca(H2PO4)2.
- Gli idrati si scrivono con un punto: CuSO4·5H2O. Funzionano anche un punto fermo o un asterisco.
- Le cariche ioniche si possono scrivere come SO4^2-, SO42- oppure Ca++. La carica viene riportata ma non cambia la massa, dato che un elettrone pesa circa 1/1836 di un protone.
- I pedici incollati come H₂O vengono convertiti automaticamente, quindi una formula copiata da un libro di testo o da una pagina web funziona senza doverla riscrivere.
Massa molare, peso molecolare e massa formula
Questi tre termini descrivono la stessa aritmetica e differiscono solo per quello che affermano sulla sostanza. Il peso molecolare presuppone molecole discrete, il che è vero per l'acqua e il glucosio ma non per il cloruro di sodio: NaCl è un reticolo di ioni, e non esiste una "molecola" di NaCl. Per i composti ionici il termine corretto è massa formula — la massa di una singola unità di formula. La massa molare aggira il problema parlando semplicemente di una mole di qualunque cosa costituisca la sostanza, ed è per questo che è il termine usato nel Sistema Internazionale.
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Domande frequenti
Che cos'è la massa molare?
La massa molare è la massa di una mole di sostanza, espressa in grammi per mole. Numericamente equivale alla somma dei pesi atomici standard di tutti gli atomi presenti nella formula: nell'acqua, due atomi di idrogeno a 1,008 e un atomo di ossigeno a 15,999 danno 18,015 g/mol.
Qual è la differenza tra massa molare e peso molecolare?
Sono lo stesso numero. Il peso molecolare (o massa molecolare relativa) è un rapporto rispetto a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12, e per questo non ha unità di misura; la massa molare è lo stesso valore espresso in g/mol. Nella pratica i due termini si usano come sinonimi, e un calcolatore che fornisce l'uno ha già fornito l'altro. Il peso molecolare è inoltre leggermente improprio per i composti ionici come NaCl, che non formano molecole: in quel caso il termine corretto è "massa formula".
Come si calcola la massa molare a mano?
Si contano gli atomi di ciascun elemento nella formula, si moltiplica ogni conteggio per il peso atomico di quell'elemento tratto dalla tavola periodica, e si sommano i risultati. Per Ca(NO3)2: un calcio a 40,078, due azoti a 14,007, sei ossigeni a 15,999 — le parentesi moltiplicano per 2 tutto ciò che contengono — per un totale di 164,09 g/mol.
Come si scrive un idrato come il solfato di rame(II) pentaidrato?
Si scrive CuSO4·5H2O. Funzionano anche un punto o un asterisco, quindi CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O vengono letti correttamente. Il numero davanti a H2O moltiplica l'acqua, e quelle molecole d'acqua contribuiscono alla massa molare: 249,68 g/mol per il pentaidrato contro 159,61 per il sale anidro.
Perché le maiuscole sono importanti?
Perché la maiuscola fa parte del simbolo. Co è cobalto; CO è monossido di carbonio. Scrivere "co" o "CO" per il cobalto restituisce un composto diverso con una massa diversa, quindi questo calcolatore distingue maiuscole e minuscole e segnala quando un simbolo non esiste, invece di indovinare.
Come si convertono i grammi in moli?
Si divide la massa in grammi per la massa molare: n = m ÷ M. Per 25 g di acqua, 25 ÷ 18,015 = 1,388 mol. Per il percorso inverso si moltiplica: m = n × M. Il convertitore qui sopra fa entrambe le operazioni, e fornisce anche il numero di particelle moltiplicando le moli per il numero di Avogadro, 6,02214076 × 10²³.
Perché il calcolatore avverte per alcuni elementi?
Gli elementi privi di un isotopo stabile — tecnezio, promezio e tutti quelli oltre il bismuto — non hanno un peso atomico standard. La tavola periodica mostra al loro posto il numero di massa dell'isotopo con vita più lunga, di solito tra parentesi. Qualsiasi massa molare che li coinvolge è quindi convenzionale piuttosto che misurata, e viene segnalata.