Acetone — massa molare
C3H6O — 58.080 g/mol
Massa molare di Acetone, C₃H₆O
58.080 g/mol
10 atomi per unità di formula
Come si ottiene 58.080 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Carbonio | 3 | 12.011 | 36.033 | 62.04% |
| Ossigeno | 1 | 15.999 | 15.999 | 27.55% |
| Idrogeno | 6 | 1.008 | 6.048 | 10.41% |
M = 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 58.080 g/mol
Da grammi a moli per Acetone
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0172 mol | 1.037e+22 |
| 10 g | 0.1722 mol | 1.037e+23 |
| 25 g | 0.4304 mol | 2.592e+23 |
| 50 g | 0.8609 mol | 5.184e+23 |
| 100 g | 1.7218 mol | 1.037e+24 |
| 250 g | 4.3044 mol | 2.592e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Acetone?
La massa molare di Acetone (C3H6O) è 58.080 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 10 atomi presenti in un'unità di formula: 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 58.080.
Qual è il peso molecolare di Acetone?
58.080 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 58.08 e una massa molare di 58.08 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Acetone?
100 ÷ 58.080 = 1.7218 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Acetone?
In massa, Acetone è composto da 62.04% carbonio, 27.55% ossigeno, 10.41% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 58.080.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Acetone?
10: 3 carbonio, 1 ossigeno, 6 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Acetone contiene 10 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.