Etanolo — massa molare
C2H5OH — 46.069 g/mol
Massa molare di Etanolo, C₂H₅OH
46.069 g/mol
9 atomi per unità di formula
Come si ottiene 46.069 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Carbonio | 2 | 12.011 | 24.022 | 52.14% |
| Ossigeno | 1 | 15.999 | 15.999 | 34.73% |
| Idrogeno | 6 | 1.008 | 6.048 | 13.13% |
M = 2 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 46.069 g/mol
Da grammi a moli per Etanolo
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0217 mol | 1.307e+22 |
| 10 g | 0.2171 mol | 1.307e+23 |
| 25 g | 0.5427 mol | 3.268e+23 |
| 50 g | 1.0853 mol | 6.536e+23 |
| 100 g | 2.1707 mol | 1.307e+24 |
| 250 g | 5.4266 mol | 3.268e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Etanolo?
La massa molare di Etanolo (C2H5OH) è 46.069 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 9 atomi presenti in un'unità di formula: 2 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 46.069.
Qual è il peso molecolare di Etanolo?
46.069 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 46.07 e una massa molare di 46.07 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Etanolo?
100 ÷ 46.069 = 2.1707 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Etanolo?
In massa, Etanolo è composto da 52.14% carbonio, 34.73% ossigeno, 13.13% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 46.069.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Etanolo?
9: 2 carbonio, 1 ossigeno, 6 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Etanolo contiene 9 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.