Molaire Massa Berekenen
De molaire massa van elke chemische formule, met de massa die elk element bijdraagt en de procentuele samenstelling.
Een hoofdletter begint een element. Gebruik haakjes voor groepen, Ca(NO3)2, en een punt voor hydraten, CuSO4·5H2O.
Molaire massa van H₂O
18.015 g/mol
3 atomen per formule-eenheid. De molecuulmassa is hetzelfde getal, zonder eenheid.
Samenstelling per element
Omrekenen tussen gram en mol
- Massa
- 1 g
- mol
- 0,0555 mol
- deeltjes
- 3.343e+22
Hoe de molaire massa wordt berekend
Molaire massa is een optelsom, geen opzoektabel. Elk atoom in de formule levert zijn eigen standaardatoommassa, dus de aanpak is: tel de atomen, vermenigvuldig elk aantal met de atoommassa van dat element, en tel de uitkomsten op. De tabel hierboven laat precies die som zien, en daarom is het de moeite waard om hem te lezen in plaats van meteen naar het eindresultaat te springen — als jouw handmatige berekening afwijkt, laat de afwijkende rij zien waar het misging.
De atoommassa's die hier worden gebruikt komen van de IUPAC-commissie voor isotopenverhoudingen en atoomgewichten, dezelfde waarden die op een modern periodiek systeem staan. Het zijn gemiddelden over de isotopen die in de natuur voorkomen, en dat is waarom chloor 35,45 is in plaats van een geheel getal: natuurlijk chloor bestaat voor ongeveer driekwart uit chloor-35 en een kwart uit chloor-37.
Formules die deze rekenmachine begrijpt
- Haakjes vermenigvuldigen alles erbinnen: Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3, en geneste groepen zoals Ca(H2PO4)2.
- Hydraten gebruiken een punt: CuSO4·5H2O. Een gewone punt of een sterretje werkt ook.
- Ionlading kan geschreven worden als SO4^2-, SO42- of Ca++. De lading wordt getoond maar verandert de massa niet, want een elektron weegt ongeveer 1/1836 van een proton.
- Geplakte indexcijfers zoals H₂O worden automatisch omgezet, dus een formule die je uit een boek of website kopieert werkt zonder aanpassing.
Molaire massa, molecuulmassa en formulemassa
Deze drie termen beschrijven dezelfde berekening en verschillen alleen in wat ze beweren over de stof. Molecuulmassa gaat uit van losse moleculen, wat klopt voor water en glucose maar niet voor natriumchloride: NaCl is een ionrooster, en er bestaat geen NaCl-molecuul. Voor ionaire verbindingen is formulemassa de juiste term — de massa van één formule-eenheid. Molaire massa omzeilt die discussie helemaal door te spreken over een mol van wat de stof ook is, en dat is waarom het de term is die in het SI-stelsel wordt gebruikt.
Veelvoorkomende molaire massa's
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is molaire massa?
Molaire massa is de massa van één mol van een stof, uitgedrukt in gram per mol. Het getal is gelijk aan de som van de standaardatoommassa's van alle atomen in de formule: water — twee waterstofatomen van 1,008 en één zuurstofatoom van 15,999 — komt daarmee op 18,015 g/mol.
Wat is het verschil tussen molaire massa en molecuulmassa?
Het zijn dezelfde getallen. Molecuulmassa (of relatieve molecuulmassa) is een verhouding ten opzichte van 1/12 van de massa van een koolstof-12-atoom en heeft daarom geen eenheid; molaire massa is diezelfde waarde uitgedrukt in g/mol. In de praktijk worden de termen door elkaar gebruikt. Voor ionaire verbindingen zoals NaCl, die geen moleculen bevatten, is 'formulemassa' eigenlijk de juiste term.
Hoe bereken je molaire massa met de hand?
Tel het aantal atomen van elk element in de formule, vermenigvuldig elk aantal met de atoommassa van dat element uit het periodiek systeem, en tel de uitkomsten op. Voor Ca(NO₃)₂: één calcium van 40,078, twee stikstof van 14,007, zes zuurstof van 15,999 — de haakjes vermenigvuldigen alles erbinnen met 2 — dat geeft samen 164,09 g/mol.
Hoe typ ik een hydraat zoals kopersulfaat pentahydraat?
Schrijf het als CuSO4·5H2O. Een punt of een sterretje werkt ook, dus CuSO4.5H2O en CuSO4*5H2O worden allebei herkend. Het getal voor H2O vermenigvuldigt het aantal watermoleculen, en die tellen mee in de molaire massa — 249,68 g/mol voor het pentahydraat tegenover 159,61 g/mol voor het watervrije zout.
Waarom is hoofdlettergebruik belangrijk?
Omdat de hoofdletter deel uitmaakt van het symbool. Co is kobalt; CO is koolstofmonoxide. Als je 'co' of 'CO' schrijft voor kobalt, krijg je een andere stof met een andere massa. Deze rekenmachine is daarom hoofdlettergevoelig en meldt het als een symbool niet bestaat, in plaats van te gokken.
Hoe reken ik gram om naar mol?
Deel de massa in gram door de molaire massa: n = m ÷ M. Voor 25 g water: 25 ÷ 18,015 = 1,388 mol. Andersom vermenigvuldig je: m = n × M. De omrekentool hierboven doet beide, en berekent ook het aantal deeltjes door het aantal mol te vermenigvuldigen met de constante van Avogadro, 6,02214076 × 10²³.
Waarom waarschuwt de rekenmachine soms voor bepaalde elementen?
Elementen zonder stabiel isotoop — technetium, promethium en alles boven bismut — hebben geen standaardatoommassa. Het periodiek systeem toont dan het massagetal van het langst levende isotoop, meestal tussen haakjes. Elke molaire massa met zo'n element is daarom een afspraak in plaats van een meting, en wordt gemarkeerd.