Waterstof (H)
element 1 · Niet-metaal · 1.008 u
Elektronen per schil: 1
Waterstof is het lichtste element en het meest voorkomende in het heelal, met een enkel proton en een enkel elektron. Op aarde komt het bijna nooit los voor — het zit vast in water, koolwaterstoffen en levend weefsel.
Ruwweg driekwart van alle gewone materie in het heelal is qua massa waterstof.
- Atoomnummer
- 1
- Atoommassa
- 1.008 u
- Elektronenconfiguratie
- 1s¹
- Groep · periode · blok
- 1 · 1 · s
- Oxidatietoestanden
- −1, +1
- Elektronegativiteit
- 2.2 (Pauling)
- Smeltpunt
- -259 °C
- Kookpunt
- -253 °C
- Dichtheid
- 0.00008988 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Gas
- Uiterlijk
- Kleurloos, reukloos gas
- Ontdekking
- Henry Cavendish, 1766
CIAAW-interval [1.00784, 1.00811]
Alkalimetalen
Gebruik
- Ammoniaksynthese voor kunstmest
- Raffineren van ruwe olie
- Brandstofcellen en proeven met groen staal
- Raketbrandstof
Atoomstructuur
Een neutraal waterstof-atoom heeft 1 protonen en 1 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 0 neutronen, wat het massagetal 1 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 1. In orbitaalnotatie is dat 1s¹.
3D electron orbitals
See where Waterstof's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Waterstof werd ontdekt door Henry Cavendish in 1766. De naam komt Grieks hydro + genes, "waterverwekkend".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van waterstof?
Het standaard atoomgewicht van waterstof is 1.008 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [1.00784, 1.00811].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft waterstof?
Waterstof heeft 1 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot waterstof maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 1. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 0, want 1 − 1 = 0.
Wat is de elektronenconfiguratie van waterstof?
De elektronenconfiguratie van waterstof is 1s¹. De elektronen zijn verdeeld 1 over 1 schillen.
Is waterstof een metaal?
Nee. Waterstof wordt geclassificeerd als niet-metaal, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat waterstof?
Waterstof staat in groep 1 (alkalimetalen), periode 1, in het s-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van waterstof?
Waterstof vormt gewoonlijk 1+ / 1−-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −1, +1.
Wat is het smeltpunt van waterstof?
Waterstof smelt bij -259 °C en kookt bij -253 °C. Bij kamertemperatuur is het gas.
Waarvoor wordt waterstof gebruikt?
Ammoniaksynthese voor kunstmest, Raffineren van ruwe olie, Brandstofcellen en proeven met groen staal, Raketbrandstof. Waterstof is het lichtste element en het meest voorkomende in het heelal, met een enkel proton en een enkel elektron.
Wie ontdekte waterstof en waar komt de naam vandaan?
Waterstof werd ontdekt door Henry Cavendish in 1766. De naam komt Grieks hydro + genes, "waterverwekkend".