钙 (Ca)
元素 20 · 碱土金属 · 40.078 u
各电子层电子数: 2, 8, 8, 2
钙是地壳中含量第五丰富的元素，也是骨骼、贝壳和珊瑚的结构矿物。作为石灰和水泥，它也实实在在地支撑着城市。
多佛的白色悬崖，其实是数万亿浮游生物压缩而成的钙质骨骼。
- 原子序数
- 20
- 原子质量
- 40.078 u
- 电子排布
- [Ar] 4s²
- 族·周期·区
- 2 · 4 · s
- 氧化态
- +2
- 电负性
- 1 (Pauling)
- 熔点
- 842 °C
- 沸点
- 1,484 °C
- 密度
- 1.54 g/cm³
- 20°C下的状态
- 固体
- 外观
- 暗淡的银灰色金属
- 发现
- Humphry Davy, 1808
碱土金属
用途
- 水泥与混凝土
- 炼钢熔剂
- 膳食补充剂
- 石膏与灰浆
原子结构
钙的中性原子含有20个质子和20个电子。它最常见的同位素约含20个中子，由此得到质量数40。改变中子数会得到该元素的另一种同位素；改变质子数则会得到完全不同的元素。
这些电子由内向外依次填充各电子层：2, 8, 8, 2。写成轨道符号即为[Ar] 4s²。
3D electron orbitals
See where 钙's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
在周期表中的位置
发现与命名
钙由Humphry Davy于1808年发现。名称来源：源自拉丁语calx，意为“石灰”。
继续探索
原子质量数据来自IUPAC/CIAAW（国际原子量委员会）；物理性质数据来自PubChem（美国国立医学图书馆）。从未测得的数值标注为"未测量"，而不是估算值。
相关计算器
常见问题
钙的相对原子质量是多少？
根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）原子量委员会（CIAAW）的数据，钙的标准原子量为40.078。
钙有多少个质子、中子和电子？
钙的原子序数是20，也就是它含有20个质子——原子序数本身就是质子数，正是质子数决定了一个原子是钙而不是别的元素。中性原子的电子数与质子数相等，同样是20个。中子数取决于具体的同位素，其中最常见的同位素约含20个中子，因为40 − 20 = 20。
钙的电子排布式是什么？
钙的电子排布式为[Ar] 4s²。它的电子分布在4个电子层中，各层电子数依次为2, 8, 8, 2。
钙是金属吗？
是的。钙属于碱土金属，具有金属光泽，能够导电导热，在化学反应中倾向于失去电子形成阳离子。
钙位于第几族、第几周期？
钙位于第2族（碱土金属）、第4周期，属于s区。族对应纵向的列，周期对应横向的行。
钙的化合价是多少？
钙通常形成2+离子。在其化合物中，常见的氧化态包括+2。
钙的熔点是多少？
钙的熔点为842 °C，沸点为1,484 °C。在室温下，它呈固体。
钙有什么用途？
水泥与混凝土, 炼钢熔剂, 膳食补充剂, 石膏与灰浆。钙是地壳中含量第五丰富的元素，也是骨骼、贝壳和珊瑚的结构矿物。作为石灰和水泥，它也实实在在地支撑着城市。。
钙是谁发现的？名称从何而来？
钙由Humphry Davy于1808年发现。名称来源：源自拉丁语calx，意为“石灰”。