𬭶 (Hs)

元素 108 · 过渡金属 · [269] u

108[269]

𬭶

过渡金属

各电子层电子数: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2

𬭶是目前化学性质研究得最为详尽的最重元素。它的表现如同更重的锇，能形成易挥发的四氧化物。

研究人员正是依靠逐个单原子的实验，才刻画出了𬭶的化学性质。

原子序数: 108
原子质量: [269] u
电子排布: [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
族·周期·区: 8 · 7 · d
氧化态: +2, +3, +4, +5, +6, +8
电负性: 未测定
熔点: —
沸点: —
密度: 未测定
20°C下的状态: 未知
外观: 未知，推测为金属
发现: Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1984

用途

仅用于科学研究

原子结构

𬭶的中性原子含有108个质子和108个电子。它最常见的同位素约含161个中子，由此得到质量数269。改变中子数会得到该元素的另一种同位素；改变质子数则会得到完全不同的元素。

这些电子由内向外依次填充各电子层：2, 8, 18, 32, 32, 14, 2。写成轨道符号即为[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶。

3D electron orbitals

See where 𬭶's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.

在周期表中的位置

d区元素。多种稳定的氧化态使它们的化合物色彩丰富、具有催化能力，也赋予了它们成为工业主力金属的强度。

正上方：锇
少一个质子：𬭛
多一个质子：鿏

发现与命名

𬭶由Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues于1984年发现。名称来源：源自拉丁语"Hassia"，即德国黑森州（Hesse）。

𬭶的所有同位素都具有放射性，因此没有标准原子量。周期表中通常用方括号标注其最长寿同位素的质量数。

继续探索

元素周期表交互式元素周期表全部118种元素电荷与氧化态每种元素形成的离子电子排布简写与完整表示法摩尔质量计算器输入任意化学式，查看它的摩尔质量，以及每种元素对总质量的贡献和质量百分比组成。化学方程式配平器配平任意化学方程式，并核对两边的原子数是否相等。化合物摩尔质量选择下面任意一种化合物，查看它逐元素分解的摩尔质量计算过程。找不到你要的化合物？可以在摩尔质量计算器中输入任意化学式。

原子质量数据来自IUPAC/CIAAW（国际原子量委员会）；物理性质数据来自PubChem（美国国立医学图书馆）。从未测得的数值标注为"未测量"，而不是估算值。

常见问题

𬭶的相对原子质量是多少？

𬭶没有稳定同位素，因此没有标准原子量。周期表中通常改用[269]表示，即其最长寿同位素的质量数。

𬭶有多少个质子、中子和电子？

𬭶的原子序数是108，也就是它含有108个质子——原子序数本身就是质子数，正是质子数决定了一个原子是𬭶而不是别的元素。中性原子的电子数与质子数相等，同样是108个。中子数取决于具体的同位素，其中最常见的同位素约含161个中子，因为269 − 108 = 161。

𬭶的电子排布式是什么？

𬭶的电子排布式为[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶。它的电子分布在7个电子层中，各层电子数依次为2, 8, 18, 32, 32, 14, 2。

𬭶是金属吗？

是的。𬭶属于过渡金属，具有金属光泽，能够导电导热，在化学反应中倾向于失去电子形成阳离子。

𬭶位于第几族、第几周期？

𬭶位于第8族（铁族）、第7周期，属于d区。族对应纵向的列，周期对应横向的行。

𬭶的化合价是多少？

𬭶通常形成8+离子。在其化合物中，常见的氧化态包括+2, +3, +4, +5, +6, +8。

𬭶有什么用途？

仅用于科学研究。𬭶是目前化学性质研究得最为详尽的最重元素。它的表现如同更重的锇，能形成易挥发的四氧化物。。

𬭶是谁发现的？名称从何而来？