元素的电子排布式

电子排布式描述的是原子的电子分布在哪些轨道上。这是了解一个元素时最有用的信息之一，因为最外层电子的排布方式直接决定了它形成的电荷、能形成的化学键，以及它所在的族。

怎么读电子排布式

以1s² 2s² 2p⁶为例：数字表示电子层（大致代表离原子核的远近），字母表示轨道的形状，右上角的指数表示该轨道中的电子数。每种轨道的容量是固定的：s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个，d轨道最多10个，f轨道最多14个。

填充顺序

电子会优先占据能量最低的空轨道，而不同电子层的轨道能量会互相交叠，这正是4s轨道先于3d轨道被填满的原因：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p。