Molare Masse von Aceton
C3H6O — 58.080 g/mol
Molare Masse von Aceton, C₃H₆O
58.080 g/mol
10 Atome pro Formeleinheit
Wie 58.080 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Kohlenstoff | 3 | 12.011 | 36.033 | 62.04% |
| Sauerstoff | 1 | 15.999 | 15.999 | 27.55% |
| Wasserstoff | 6 | 1.008 | 6.048 | 10.41% |
M = 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 58.080 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Aceton
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0172 mol | 1.037e+22 |
| 10 g | 0.1722 mol | 1.037e+23 |
| 25 g | 0.4304 mol | 2.592e+23 |
| 50 g | 0.8609 mol | 5.184e+23 |
| 100 g | 1.7218 mol | 1.037e+24 |
| 250 g | 4.3044 mol | 2.592e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Aceton?
Die molare Masse von Aceton (C3H6O) beträgt 58.080 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 10 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 58.080.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Aceton?
58.080 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 58.08 und eine molare Masse von 58.08 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Aceton enthalten?
100 ÷ 58.080 = 1.7218 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Aceton?
Nach Masse besteht Aceton zu 62.04% kohlenstoff, 27.55% sauerstoff, 10.41% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 58.080.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Aceton?
10: 3 kohlenstoff, 1 sauerstoff, 6 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Aceton 10 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.