Molare Masse von Isopropanol
C3H8O — 60.096 g/mol
Molare Masse von Isopropanol, C₃H₈O
60.096 g/mol
12 Atome pro Formeleinheit
Wie 60.096 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Kohlenstoff | 3 | 12.011 | 36.033 | 59.96% |
| Sauerstoff | 1 | 15.999 | 15.999 | 26.62% |
| Wasserstoff | 8 | 1.008 | 8.064 | 13.42% |
M = 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 8 × 1.008 = 60.096 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Isopropanol
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0166 mol | 1.002e+22 |
| 10 g | 0.1664 mol | 1.002e+23 |
| 25 g | 0.4160 mol | 2.505e+23 |
| 50 g | 0.8320 mol | 5.010e+23 |
| 100 g | 1.6640 mol | 1.002e+24 |
| 250 g | 4.1600 mol | 2.505e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Isopropanol?
Die molare Masse von Isopropanol (C3H8O) beträgt 60.096 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 12 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 12.011 + 1 × 15.999 + 8 × 1.008 = 60.096.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Isopropanol?
60.096 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 60.10 und eine molare Masse von 60.10 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Isopropanol enthalten?
100 ÷ 60.096 = 1.6640 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Isopropanol?
Nach Masse besteht Isopropanol zu 59.96% kohlenstoff, 26.62% sauerstoff, 13.42% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 60.096.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Isopropanol?
12: 3 kohlenstoff, 1 sauerstoff, 8 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Isopropanol 12 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.