Molare Masse von Ammoniak
NH3 — 17.031 g/mol
Molare Masse von Ammoniak, NH₃
17.031 g/mol
4 Atome pro Formeleinheit
Wie 17.031 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Stickstoff | 1 | 14.007 | 14.007 | 82.24% |
| Wasserstoff | 3 | 1.008 | 3.024 | 17.76% |
M = 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Ammoniak
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0587 mol | 3.536e+22 |
| 10 g | 0.5872 mol | 3.536e+23 |
| 25 g | 1.4679 mol | 8.840e+23 |
| 50 g | 2.9358 mol | 1.768e+24 |
| 100 g | 5.8716 mol | 3.536e+24 |
| 250 g | 14.6791 mol | 8.840e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Ammoniak?
Die molare Masse von Ammoniak (NH3) beträgt 17.031 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 4 Atome in einer Formeleinheit: 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Ammoniak?
17.031 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 17.03 und eine molare Masse von 17.03 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Ammoniak enthalten?
100 ÷ 17.031 = 5.8716 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Ammoniak?
Nach Masse besteht Ammoniak zu 82.24% stickstoff, 17.76% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 17.031.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Ammoniak?
4: 1 stickstoff, 3 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Ammoniak 4 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.