Molare Masse von Wasser
H2O — 18.015 g/mol
Molare Masse von Wasser, H₂O
18.015 g/mol
3 Atome pro Formeleinheit
Wie 18.015 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
| Wasserstoff | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
M = 1 × 15.999 + 2 × 1.008 = 18.015 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Wasser
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 10 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 25 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
| 50 g | 2.7755 mol | 1.671e+24 |
| 100 g | 5.5509 mol | 3.343e+24 |
| 250 g | 13.8773 mol | 8.357e+24 |
Verwandte Verbindungen
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Wasser?
Die molare Masse von Wasser (H2O) beträgt 18.015 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 3 Atome in einer Formeleinheit: 1 × 15.999 + 2 × 1.008 = 18.015.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Wasser?
18.015 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 18.02 und eine molare Masse von 18.02 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Wasser enthalten?
100 ÷ 18.015 = 5.5509 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Wasser?
Nach Masse besteht Wasser zu 88.81% sauerstoff, 11.19% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 18.015.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Wasser?
3: 1 sauerstoff, 2 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Wasser 3 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.