Molare Masse von Butan
C4H10 — 58.124 g/mol
Molare Masse von Butan, C₄H₁₀
58.124 g/mol
14 Atome pro Formeleinheit
Wie 58.124 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Kohlenstoff | 4 | 12.011 | 48.044 | 82.66% |
| Wasserstoff | 10 | 1.008 | 10.080 | 17.34% |
M = 4 × 12.011 + 10 × 1.008 = 58.124 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Butan
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0172 mol | 1.036e+22 |
| 10 g | 0.1720 mol | 1.036e+23 |
| 25 g | 0.4301 mol | 2.590e+23 |
| 50 g | 0.8602 mol | 5.180e+23 |
| 100 g | 1.7205 mol | 1.036e+24 |
| 250 g | 4.3011 mol | 2.590e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Butan?
Die molare Masse von Butan (C4H10) beträgt 58.124 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 14 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 12.011 + 10 × 1.008 = 58.124.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Butan?
58.124 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 58.12 und eine molare Masse von 58.12 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Butan enthalten?
100 ÷ 58.124 = 1.7205 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Butan?
Nach Masse besteht Butan zu 82.66% kohlenstoff, 17.34% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 58.124.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Butan?
14: 4 kohlenstoff, 10 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Butan 14 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.