Carbone (C)
élément 6 · Non-métal · 12.011 u
Électrons par couche: 2, 4
Le carbone forme plus de composés que tous les autres éléments réunis, car il se lie facilement à lui-même en chaînes et en cycles. Toute la vie connue repose sur cette chimie.
Le diamant et la mine de crayon en graphite sont le même élément — seule la disposition des liaisons diffère.
- Numéro atomique
- 6
- Masse atomique
- 12.011 u
- Configuration électronique
- [He] 2s² 2p²
- Groupe · période · bloc
- 14 · 2 · p
- États d'oxydation
- −4, +2, +4
- Électronégativité
- 2.55 (Pauling)
- Point de fusion
- 3,550 °C
- Point d'ébullition
- 3,825 °C
- Densité
- 2.267 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Noir (graphite) ou transparent (diamant)
- Découverte
- Connu depuis l'Antiquité
Intervalle CIAAW [12.0096, 12.0116]
Groupe du carbone
À quoi ça sert
- Sidérurgie
- Composites en fibre de carbone
- Filtration au charbon actif
- Électrodes en graphite et mines de crayon
Structure atomique
Un atome neutre de carbone possède 6 protons et 6 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 6 neutrons, d'où le nombre de masse 12. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 4. En notation orbitalaire, cela donne [He] 2s² 2p².
3D electron orbitals
See where Carbone's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le carbone est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant que quiconque puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du latin carbo, « charbon ».
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du carbone ?
Le poids atomique standard du carbone est de 12.011 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC. Comme le mélange isotopique naturel varie selon l'origine, l'IUPAC le publie aussi sous forme d'intervalle [12.0096, 12.0116].
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le carbone ?
Le carbone possède 6 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du carbone. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 6. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 6, puisque 12 − 6 = 6.
Quelle est la configuration électronique du carbone ?
La configuration électronique du carbone est [He] 2s² 2p². Ses électrons se répartissent 2, 4 sur 2 couches.
Le carbone est-il un métal ?
Non. Le carbone est classé comme non-métal, dans la partie droite du tableau, où les éléments gagnent ou partagent des électrons plutôt que de les perdre.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le carbone ?
Le carbone est dans le groupe 14 (groupe du carbone), période 2, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du carbone ?
Le carbone forme le plus souvent des ions 4+ / 4−. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation −4, +2, +4.
Quel est le point de fusion du carbone ?
Le carbone fond à 3,550 °C et bout à 3,825 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le carbone ?
Sidérurgie, Composites en fibre de carbone, Filtration au charbon actif, Électrodes en graphite et mines de crayon. Le carbone forme plus de composés que tous les autres éléments réunis, car il se lie facilement à lui-même en chaînes et en cycles.
Qui a découvert le carbone et d'où vient son nom ?
Le carbone est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant qu'on puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du latin carbo, « charbon ».