Hydroxyde d'aluminium — masse molaire

Al(OH)3 — 78.003 g/mol

Masse molaire de Hydroxyde d'aluminium, Al(OH)₃

78.003 g/mol

7 atomes par unité de formule

Comment 78.003 g/mol est calculé

Élément	Atomes	Masse atomique	Masse	% du total
Oxygène	3	15.999	47.997	61.53%
Aluminium	1	26.982	26.982	34.59%
Hydrogène	3	1.008	3.024	3.88%

M = 3 × 15.999 + 1 × 26.982 + 3 × 1.008 = 78.003 g/mol

Grammes en moles pour Hydroxyde d'aluminium

Masse	Moles	Unités de formule
1 g	0.0128 mol	7.720e+21
10 g	0.1282 mol	7.720e+22
25 g	0.3205 mol	1.930e+23
50 g	0.6410 mol	3.860e+23
100 g	1.2820 mol	7.720e+23
250 g	3.2050 mol	1.930e+24

Composés apparentés

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la masse molaire de Hydroxyde d'aluminium ?

La masse molaire de Hydroxyde d'aluminium (Al(OH)3) est 78.003 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 7 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 1 × 26.982 + 3 × 1.008 = 78.003.

Quelle est la masse moléculaire de Hydroxyde d'aluminium ?

78.00 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 78.00 et une masse molaire de 78.00 g/mol sont la même réponse.

Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Hydroxyde d'aluminium ?

100 ÷ 78.003 = 1.2820 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.

Quelle est la composition en pourcentage de Hydroxyde d'aluminium ?

En masse, Hydroxyde d'aluminium est composé de 61.53% oxygène, 34.59% aluminium, 3.88% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 78.003.

Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Hydroxyde d'aluminium ?

7 : 3 oxygène, 1 aluminium, 3 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Hydroxyde d'aluminium contient 7 × 6,022 × 10²³ atomes au total.