Hydroxyde de sodium — masse molaire
NaOH — 39.997 g/mol
Masse molaire de Hydroxyde de sodium, NaOH
39.997 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 39.997 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Sodium | 1 | 22.990 | 22.990 | 57.48% |
| Oxygène | 1 | 15.999 | 15.999 | 40.00% |
| Hydrogène | 1 | 1.008 | 1.008 | 2.52% |
M = 1 × 22.990 + 1 × 15.999 + 1 × 1.008 = 39.997 g/mol
Grammes en moles pour Hydroxyde de sodium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0250 mol | 1.506e+22 |
| 10 g | 0.2500 mol | 1.506e+23 |
| 25 g | 0.6250 mol | 3.764e+23 |
| 50 g | 1.2501 mol | 7.528e+23 |
| 100 g | 2.5002 mol | 1.506e+24 |
| 250 g | 6.2505 mol | 3.764e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Hydroxyde de sodium ?
La masse molaire de Hydroxyde de sodium (NaOH) est 39.997 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 1 × 22.990 + 1 × 15.999 + 1 × 1.008 = 39.997.
Quelle est la masse moléculaire de Hydroxyde de sodium ?
40.00 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 40.00 et une masse molaire de 40.00 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Hydroxyde de sodium ?
100 ÷ 39.997 = 2.5002 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Hydroxyde de sodium ?
En masse, Hydroxyde de sodium est composé de 57.48% sodium, 40.00% oxygène, 2.52% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 39.997.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Hydroxyde de sodium ?
3 : 1 sodium, 1 oxygène, 1 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Hydroxyde de sodium contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.