Hydroxyde d'ammonium — masse molaire
NH4OH — 35.046 g/mol
Masse molaire de Hydroxyde d'ammonium, NH₄OH
35.046 g/mol
7 atomes par unité de formule
Comment 35.046 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 1 | 15.999 | 15.999 | 45.65% |
| Azote | 1 | 14.007 | 14.007 | 39.97% |
| Hydrogène | 5 | 1.008 | 5.040 | 14.38% |
M = 1 × 15.999 + 1 × 14.007 + 5 × 1.008 = 35.046 g/mol
Grammes en moles pour Hydroxyde d'ammonium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0285 mol | 1.718e+22 |
| 10 g | 0.2853 mol | 1.718e+23 |
| 25 g | 0.7133 mol | 4.296e+23 |
| 50 g | 1.4267 mol | 8.592e+23 |
| 100 g | 2.8534 mol | 1.718e+24 |
| 250 g | 7.1335 mol | 4.296e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Hydroxyde d'ammonium ?
La masse molaire de Hydroxyde d'ammonium (NH4OH) est 35.046 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 7 atomes d'une unité de formule : 1 × 15.999 + 1 × 14.007 + 5 × 1.008 = 35.046.
Quelle est la masse moléculaire de Hydroxyde d'ammonium ?
35.05 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 35.05 et une masse molaire de 35.05 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Hydroxyde d'ammonium ?
100 ÷ 35.046 = 2.8534 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Hydroxyde d'ammonium ?
En masse, Hydroxyde d'ammonium est composé de 45.65% oxygène, 39.97% azote, 14.38% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 35.046.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Hydroxyde d'ammonium ?
7 : 1 oxygène, 1 azote, 5 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Hydroxyde d'ammonium contient 7 × 6,022 × 10²³ atomes au total.