Oxyde d'aluminium — masse molaire
Al2O3 — 101.961 g/mol
Masse molaire de Oxyde d'aluminium, Al₂O₃
101.961 g/mol
5 atomes par unité de formule
Comment 101.961 g/mol est calculé
M = 2 × 26.982 + 3 × 15.999 = 101.961 g/mol
Grammes en moles pour Oxyde d'aluminium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0098 mol | 5.906e+21 |
| 10 g | 0.0981 mol | 5.906e+22 |
| 25 g | 0.2452 mol | 1.477e+23 |
| 50 g | 0.4904 mol | 2.953e+23 |
| 100 g | 0.9808 mol | 5.906e+23 |
| 250 g | 2.4519 mol | 1.477e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Oxyde d'aluminium ?
La masse molaire de Oxyde d'aluminium (Al2O3) est 101.961 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 5 atomes d'une unité de formule : 2 × 26.982 + 3 × 15.999 = 101.961.
Quelle est la masse moléculaire de Oxyde d'aluminium ?
101.96 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 101.96 et une masse molaire de 101.96 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Oxyde d'aluminium ?
100 ÷ 101.961 = 0.9808 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Oxyde d'aluminium ?
En masse, Oxyde d'aluminium est composé de 52.93% aluminium, 47.07% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 101.961.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Oxyde d'aluminium ?
5 : 2 aluminium, 3 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Oxyde d'aluminium contient 5 × 6,022 × 10²³ atomes au total.