Oxyde de cuivre(II) — masse molaire
CuO — 79.545 g/mol
Masse molaire de Oxyde de cuivre(II), CuO
79.545 g/mol
2 atomes par unité de formule
Comment 79.545 g/mol est calculé
M = 1 × 63.546 + 1 × 15.999 = 79.545 g/mol
Grammes en moles pour Oxyde de cuivre(II)
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0126 mol | 7.571e+21 |
| 10 g | 0.1257 mol | 7.571e+22 |
| 25 g | 0.3143 mol | 1.893e+23 |
| 50 g | 0.6286 mol | 3.785e+23 |
| 100 g | 1.2572 mol | 7.571e+23 |
| 250 g | 3.1429 mol | 1.893e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Oxyde de cuivre(II) ?
La masse molaire de Oxyde de cuivre(II) (CuO) est 79.545 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 2 atomes d'une unité de formule : 1 × 63.546 + 1 × 15.999 = 79.545.
Quelle est la masse moléculaire de Oxyde de cuivre(II) ?
79.55 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 79.55 et une masse molaire de 79.55 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Oxyde de cuivre(II) ?
100 ÷ 79.545 = 1.2572 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Oxyde de cuivre(II) ?
En masse, Oxyde de cuivre(II) est composé de 79.89% cuivre, 20.11% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 79.545.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Oxyde de cuivre(II) ?
2 : 1 cuivre, 1 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Oxyde de cuivre(II) contient 2 × 6,022 × 10²³ atomes au total.