Oxyde de fer(III) — masse molaire
Fe2O3 — 159.687 g/mol
Masse molaire de Oxyde de fer(III), Fe₂O₃
159.687 g/mol
5 atomes par unité de formule
Comment 159.687 g/mol est calculé
M = 2 × 55.845 + 3 × 15.999 = 159.687 g/mol
Grammes en moles pour Oxyde de fer(III)
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0063 mol | 3.771e+21 |
| 10 g | 0.0626 mol | 3.771e+22 |
| 25 g | 0.1566 mol | 9.428e+22 |
| 50 g | 0.3131 mol | 1.886e+23 |
| 100 g | 0.6262 mol | 3.771e+23 |
| 250 g | 1.5656 mol | 9.428e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Oxyde de fer(III) ?
La masse molaire de Oxyde de fer(III) (Fe2O3) est 159.687 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 5 atomes d'une unité de formule : 2 × 55.845 + 3 × 15.999 = 159.687.
Quelle est la masse moléculaire de Oxyde de fer(III) ?
159.69 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 159.69 et une masse molaire de 159.69 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Oxyde de fer(III) ?
100 ÷ 159.687 = 0.6262 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Oxyde de fer(III) ?
En masse, Oxyde de fer(III) est composé de 69.94% fer, 30.06% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 159.687.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Oxyde de fer(III) ?
5 : 2 fer, 3 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Oxyde de fer(III) contient 5 × 6,022 × 10²³ atomes au total.