Oxyde de fer(II) — masse molaire
FeO — 71.844 g/mol
Masse molaire de Oxyde de fer(II), FeO
71.844 g/mol
2 atomes par unité de formule
Comment 71.844 g/mol est calculé
M = 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844 g/mol
Grammes en moles pour Oxyde de fer(II)
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0139 mol | 8.382e+21 |
| 10 g | 0.1392 mol | 8.382e+22 |
| 25 g | 0.3480 mol | 2.096e+23 |
| 50 g | 0.6960 mol | 4.191e+23 |
| 100 g | 1.3919 mol | 8.382e+23 |
| 250 g | 3.4798 mol | 2.096e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Oxyde de fer(II) ?
La masse molaire de Oxyde de fer(II) (FeO) est 71.844 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 2 atomes d'une unité de formule : 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844.
Quelle est la masse moléculaire de Oxyde de fer(II) ?
71.84 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 71.84 et une masse molaire de 71.84 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Oxyde de fer(II) ?
100 ÷ 71.844 = 1.3919 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Oxyde de fer(II) ?
En masse, Oxyde de fer(II) est composé de 77.73% fer, 22.27% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 71.844.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Oxyde de fer(II) ?
2 : 1 fer, 1 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Oxyde de fer(II) contient 2 × 6,022 × 10²³ atomes au total.