Chlorure d'ammonium — masse molaire
NH4Cl — 53.489 g/mol
Masse molaire de Chlorure d'ammonium, NH₄Cl
53.489 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 53.489 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Chlore | 1 | 35.450 | 35.450 | 66.28% |
| Azote | 1 | 14.007 | 14.007 | 26.19% |
| Hydrogène | 4 | 1.008 | 4.032 | 7.54% |
M = 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489 g/mol
Grammes en moles pour Chlorure d'ammonium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0187 mol | 1.126e+22 |
| 10 g | 0.1870 mol | 1.126e+23 |
| 25 g | 0.4674 mol | 2.815e+23 |
| 50 g | 0.9348 mol | 5.629e+23 |
| 100 g | 1.8695 mol | 1.126e+24 |
| 250 g | 4.6739 mol | 2.815e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Chlorure d'ammonium ?
La masse molaire de Chlorure d'ammonium (NH4Cl) est 53.489 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489.
Quelle est la masse moléculaire de Chlorure d'ammonium ?
53.49 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 53.49 et une masse molaire de 53.49 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Chlorure d'ammonium ?
100 ÷ 53.489 = 1.8695 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Chlorure d'ammonium ?
En masse, Chlorure d'ammonium est composé de 66.28% chlore, 26.19% azote, 7.54% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 53.489.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Chlorure d'ammonium ?
6 : 1 chlore, 1 azote, 4 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Chlorure d'ammonium contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.