Nitrate d'ammonium — masse molaire
NH4NO3 — 80.043 g/mol
Masse molaire de Nitrate d'ammonium, NH₄NO₃
80.043 g/mol
9 atomes par unité de formule
Comment 80.043 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 59.96% |
| Azote | 2 | 14.007 | 28.014 | 35.00% |
| Hydrogène | 4 | 1.008 | 4.032 | 5.04% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol
Grammes en moles pour Nitrate d'ammonium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0125 mol | 7.524e+21 |
| 10 g | 0.1249 mol | 7.524e+22 |
| 25 g | 0.3123 mol | 1.881e+23 |
| 50 g | 0.6247 mol | 3.762e+23 |
| 100 g | 1.2493 mol | 7.524e+23 |
| 250 g | 3.1233 mol | 1.881e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Nitrate d'ammonium ?
La masse molaire de Nitrate d'ammonium (NH4NO3) est 80.043 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 9 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.
Quelle est la masse moléculaire de Nitrate d'ammonium ?
80.04 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 80.04 et une masse molaire de 80.04 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Nitrate d'ammonium ?
100 ÷ 80.043 = 1.2493 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Nitrate d'ammonium ?
En masse, Nitrate d'ammonium est composé de 59.96% oxygène, 35.00% azote, 5.04% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 80.043.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Nitrate d'ammonium ?
9 : 3 oxygène, 2 azote, 4 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Nitrate d'ammonium contient 9 × 6,022 × 10²³ atomes au total.