Acide ascorbique — masse molaire
C6H8O6 — 176.124 g/mol
Masse molaire de Acide ascorbique, C₆H₈O₆
176.124 g/mol
20 atomes par unité de formule
Comment 176.124 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 6 | 15.999 | 95.994 | 54.50% |
| Carbone | 6 | 12.011 | 72.066 | 40.92% |
| Hydrogène | 8 | 1.008 | 8.064 | 4.58% |
M = 6 × 15.999 + 6 × 12.011 + 8 × 1.008 = 176.124 g/mol
Grammes en moles pour Acide ascorbique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0057 mol | 3.419e+21 |
| 10 g | 0.0568 mol | 3.419e+22 |
| 25 g | 0.1419 mol | 8.548e+22 |
| 50 g | 0.2839 mol | 1.710e+23 |
| 100 g | 0.5678 mol | 3.419e+23 |
| 250 g | 1.4195 mol | 8.548e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide ascorbique ?
La masse molaire de Acide ascorbique (C6H8O6) est 176.124 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 20 atomes d'une unité de formule : 6 × 15.999 + 6 × 12.011 + 8 × 1.008 = 176.124.
Quelle est la masse moléculaire de Acide ascorbique ?
176.12 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 176.12 et une masse molaire de 176.12 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide ascorbique ?
100 ÷ 176.124 = 0.5678 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide ascorbique ?
En masse, Acide ascorbique est composé de 54.50% oxygène, 40.92% carbone, 4.58% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 176.124.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide ascorbique ?
20 : 6 oxygène, 6 carbone, 8 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide ascorbique contient 20 × 6,022 × 10²³ atomes au total.