Aspirine — masse molaire
C9H8O4 — 180.159 g/mol
Masse molaire de Aspirine, C₉H₈O₄
180.159 g/mol
21 atomes par unité de formule
Comment 180.159 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Carbone | 9 | 12.011 | 108.099 | 60.00% |
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 35.52% |
| Hydrogène | 8 | 1.008 | 8.064 | 4.48% |
M = 9 × 12.011 + 4 × 15.999 + 8 × 1.008 = 180.159 g/mol
Grammes en moles pour Aspirine
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0056 mol | 3.343e+21 |
| 10 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 25 g | 0.1388 mol | 8.357e+22 |
| 50 g | 0.2775 mol | 1.671e+23 |
| 100 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 250 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Aspirine ?
La masse molaire de Aspirine (C9H8O4) est 180.159 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 21 atomes d'une unité de formule : 9 × 12.011 + 4 × 15.999 + 8 × 1.008 = 180.159.
Quelle est la masse moléculaire de Aspirine ?
180.16 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 180.16 et une masse molaire de 180.16 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Aspirine ?
100 ÷ 180.159 = 0.5551 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Aspirine ?
En masse, Aspirine est composé de 60.00% carbone, 35.52% oxygène, 4.48% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 180.159.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Aspirine ?
21 : 9 carbone, 4 oxygène, 8 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Aspirine contient 21 × 6,022 × 10²³ atomes au total.