Fructose — masse molaire
C6H12O6 — 180.156 g/mol
Masse molaire de Fructose, C₆H₁₂O₆
180.156 g/mol
24 atomes par unité de formule
Comment 180.156 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 6 | 15.999 | 95.994 | 53.28% |
| Carbone | 6 | 12.011 | 72.066 | 40.00% |
| Hydrogène | 12 | 1.008 | 12.096 | 6.71% |
M = 6 × 15.999 + 6 × 12.011 + 12 × 1.008 = 180.156 g/mol
Grammes en moles pour Fructose
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0056 mol | 3.343e+21 |
| 10 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 25 g | 0.1388 mol | 8.357e+22 |
| 50 g | 0.2775 mol | 1.671e+23 |
| 100 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 250 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Fructose ?
La masse molaire de Fructose (C6H12O6) est 180.156 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 24 atomes d'une unité de formule : 6 × 15.999 + 6 × 12.011 + 12 × 1.008 = 180.156.
Quelle est la masse moléculaire de Fructose ?
180.16 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 180.16 et une masse molaire de 180.16 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Fructose ?
100 ÷ 180.156 = 0.5551 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Fructose ?
En masse, Fructose est composé de 53.28% oxygène, 40.00% carbone, 6.71% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 180.156.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Fructose ?
24 : 6 oxygène, 6 carbone, 12 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Fructose contient 24 × 6,022 × 10²³ atomes au total.