Caféine — masse molaire
C8H10N4O2 — 194.194 g/mol
Masse molaire de Caféine, C₈H₁₀N₄O₂
194.194 g/mol
24 atomes par unité de formule
Comment 194.194 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Carbone | 8 | 12.011 | 96.088 | 49.48% |
| Azote | 4 | 14.007 | 56.028 | 28.85% |
| Oxygène | 2 | 15.999 | 31.998 | 16.48% |
| Hydrogène | 10 | 1.008 | 10.080 | 5.19% |
M = 8 × 12.011 + 4 × 14.007 + 2 × 15.999 + 10 × 1.008 = 194.194 g/mol
Grammes en moles pour Caféine
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0051 mol | 3.101e+21 |
| 10 g | 0.0515 mol | 3.101e+22 |
| 25 g | 0.1287 mol | 7.753e+22 |
| 50 g | 0.2575 mol | 1.551e+23 |
| 100 g | 0.5149 mol | 3.101e+23 |
| 250 g | 1.2874 mol | 7.753e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Caféine ?
La masse molaire de Caféine (C8H10N4O2) est 194.194 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 24 atomes d'une unité de formule : 8 × 12.011 + 4 × 14.007 + 2 × 15.999 + 10 × 1.008 = 194.194.
Quelle est la masse moléculaire de Caféine ?
194.19 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 194.19 et une masse molaire de 194.19 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Caféine ?
100 ÷ 194.194 = 0.5149 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Caféine ?
En masse, Caféine est composé de 49.48% carbone, 28.85% azote, 16.48% oxygène, 5.19% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 194.194.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Caféine ?
24 : 8 carbone, 4 azote, 2 oxygène, 10 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Caféine contient 24 × 6,022 × 10²³ atomes au total.