Chlorure de baryum — masse molaire
BaCl2 — 208.230 g/mol
Masse molaire de Chlorure de baryum, BaCl₂
208.230 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 208.230 g/mol est calculé
M = 1 × 137.330 + 2 × 35.450 = 208.230 g/mol
Grammes en moles pour Chlorure de baryum
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0048 mol | 2.892e+21 |
| 10 g | 0.0480 mol | 2.892e+22 |
| 25 g | 0.1201 mol | 7.230e+22 |
| 50 g | 0.2401 mol | 1.446e+23 |
| 100 g | 0.4802 mol | 2.892e+23 |
| 250 g | 1.2006 mol | 7.230e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Chlorure de baryum ?
La masse molaire de Chlorure de baryum (BaCl2) est 208.230 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 1 × 137.330 + 2 × 35.450 = 208.230.
Quelle est la masse moléculaire de Chlorure de baryum ?
208.23 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 208.23 et une masse molaire de 208.23 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Chlorure de baryum ?
100 ÷ 208.230 = 0.4802 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Chlorure de baryum ?
En masse, Chlorure de baryum est composé de 65.95% baryum, 34.05% chlore. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 208.230.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Chlorure de baryum ?
3 : 1 baryum, 2 chlore. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Chlorure de baryum contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.