Baryum (Ba)
élément 56 · Métal alcalino-terreux · 137.33 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 18, 8, 2
Les composés du baryum sont denses et opaques aux rayons X, ce qui explique pourquoi les patients boivent du sulfate de baryum avant un examen radiologique. Les sels de baryum solubles, en revanche, sont sérieusement toxiques.
Le « repas baryté » n'est sûr que parce que le sulfate de baryum refuse de se dissoudre — les sels de baryum solubles sont des poisons.
- Numéro atomique
- 56
- Masse atomique
- 137.33 u
- Configuration électronique
- [Xe] 6s²
- Groupe · période · bloc
- 2 · 6 · s
- États d'oxydation
- +2
- Électronégativité
- 0.89 (Pauling)
- Point de fusion
- 727 °C
- Point d'ébullition
- 1,897 °C
- Densité
- 3.62 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal blanc argenté
- Découverte
- Carl Wilhelm Scheele; isolated by Humphry Davy, 1808
Métaux alcalino-terreux
À quoi ça sert
- Produit de contraste radiologique (repas baryté)
- Alourdissement des boues de forage pétrolier
- Feux d'artifice verts
- Getters de tubes à vide
Structure atomique
Un atome neutre de baryum possède 56 protons et 56 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 81 neutrons, d'où le nombre de masse 137. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 18, 8, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Xe] 6s².
3D electron orbitals
See where Baryum's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le baryum a été découvert par Carl Wilhelm Scheele; isolated by Humphry Davy en 1808. Son nom vient Du grec barys, « lourd ».
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du baryum ?
Le poids atomique standard du baryum est de 137.33 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le baryum ?
Le baryum possède 56 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du baryum. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 56. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 81, puisque 137 − 56 = 81.
Quelle est la configuration électronique du baryum ?
La configuration électronique du baryum est [Xe] 6s². Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 18, 8, 2 sur 6 couches.
Le baryum est-il un métal ?
Oui. Le baryum est classé comme métal alcalino-terreux.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le baryum ?
Le baryum est dans le groupe 2 (métaux alcalino-terreux), période 6, dans le bloc s. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du baryum ?
Le baryum forme le plus souvent des ions 2+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +2.
Quel est le point de fusion du baryum ?
Le baryum fond à 727 °C et bout à 1,897 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le baryum ?
Produit de contraste radiologique (repas baryté), Alourdissement des boues de forage pétrolier, Feux d'artifice verts, Getters de tubes à vide. Les composés du baryum sont denses et opaques aux rayons X, ce qui explique pourquoi les patients boivent du sulfate de baryum avant un examen radiologique.
Qui a découvert le baryum et d'où vient son nom ?
Le baryum a été découvert par Carl Wilhelm Scheele; isolated by Humphry Davy en 1808. Son nom vient Du grec barys, « lourd ».